氯化亚铁
虽然氧化铁红和氯化亚铁都含有“铁”，但二者却是不同的化工产品，氯化亚铁（CAS:7758-94-3）化学式FeCl₂，是一种黄绿色吸湿性晶体的酸性无机盐，易溶于水后形成四水盐FeCl2·4H2O的浅绿色溶液，可与氢氧化钠反应和氯气等反应，用途于污水处理、印染、医药、冶金等工业。
物理性质：
氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体的酸性无机盐，易溶于水(形成浅绿色溶液)、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚，在空气中易被氧化而渐变成黄色，在氯化氢气流中约700℃升华；四水氯化亚铁（FeCl2·4H2O）为蓝绿色单斜结晶，密度4.93g/cm3，易潮解，溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚，在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。
化学性质：
1、氯化亚铁水溶液可被氯气氧化，这是因为FeCl2中Fe是+2价，具有还原性，Cl2具有氧化性，发生氧化还原反应，生成氯化铁FeCl3。氯化亚铁与氯气反应变成氯化铁的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
2、氯化亚铁是强酸弱碱盐，其水解会留下氢离子，从而使溶液显酸性，所以可与碱发生反应。氯化亚铁与氢氧化钠反应先产生白色的氢氧化亚铁沉淀，然后沉淀迅速从白色变为灰绿色，再从灰绿色变为红褐色的氢氧化铁，溶液由浅绿色变为无色。化学方程式如下：
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
所生成的Fe(OH)2置于潮湿空气被氧化：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、氯化亚铁和稀硝酸反应方程式：
3FeCl2+4HNO3（稀）= 2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
这是一个氧化还原反应，硝酸的N是正五价,具有氧化性、亚铁被氧化为正3价的铁 。
用途应用及作用功效
氯化亚铁具有突出的脱色功效，用途于印染、电镀、皮革、造纸的等工业的各类污、废水污水处理，能简化水处理工艺，缩短水处理周期，降低水处理成本，对废水、污水中各类重金属离子的去除率接近100%；作为还原剂和媒染剂，还广泛用于染料、颜料、冶金、化工、医药、照相、制造等工业，此外还有以下重要用途：
1、生产氯化铁：用氯化亚铁固体盐酸和氯气为主要原料生产氯化铁，首先是把氯化亚铁配比成溶液，加温通入氯气，可得到三氯化铁溶液，若氯化铁溶液经过滤、加热、氯气或硝酸化、浓缩、冷却，可得到固体六水氯化铁；氯化亚铁完全反应转化成氯化铁。
2、生产固体聚合氯化铁及聚合氯化铝铁絮凝剂（PAFC）
3、生产可擦墨水：将此三氯化铁无机盐加入色染料即混合而成，其配方为聚丙烯酸钠、氯化亚铁、硫酸钴、硫酸钠、色染料和水，所说的色染料可分别为黑色、蓝色、绿色、红色等颜料。这种墨水写的字用普通的橡皮擦很容易擦去，字迹干后，不易变色，而且能长期保存。
4、生产粉土砂土质边坡快速固化剂：氯化亚铁+氢氧化钙，具有较大的抗压度：40-50kpa（28天）强4-5倍。
5、生产细水雾灭火剂：向细水雾中添加氯化亚铁，其灭火时间缩短、灭火性能高效。
氯化亚铁质量指标：HG/T4200-2011
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项 目 |
指 标 |
项 目 |
指 标 |
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二氯化铁FeCl2 |
≥58% |
游离酸（以HCl计） |
＜0.8% |
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酸不溶物 |
＜0.5% |
铜（Cu） |
＜0.01% |
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镍（Ni） |
＜0.006% |
铬（Cr） |
＜0.01% |
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铅（Pb） |
＜0.003% |
其他重金属总量 |
＜20ppm |
